Halogenkyseliny jsou krystalické a jedovaté látky, které leptají pokožku. Čím blíže je atom halogenu ke karboxylové skupině, tím je kyselina silnější. Stejně tak, čím vyšší je počet atomů halogenů v molekule, tím je kyselina silnější.
Mezi významné halogenkyseliny patří kyselina chloroctová, která má leptavé účinky a používá se v organické syntéze, a kyselina trochloroctová, která patří k nejsilnějším kyselinám a používá se k hubení plevele.
Halogeny a jejich charakteristika
Halogeny tvoří soli a nacházejí se v VII. A skupině periodické tabulky prvků. Patří sem fluor (F), chlor (Cl), brom (Br) a jód (I). Astat (At) je radioaktivní a v přírodě se nevyskytuje.
Společné vlastnosti halogenů:
- Tvoří dvouatomární molekuly X2.
- Jsou jedovaté a leptají sliznice.
- Mají oxidační účinky.
- Jsou typické nekovy.
- Potřebují 1 elektron pro získání stabilní konfigurace.
Výskyt halogenů v přírodě
Reaktivita halogenů je vysoká, proto se v přírodě vyskytují pouze vázané ve sloučeninách, nejčastěji jako halogenidy (dvouprvkové sloučeniny s kovy). Nejběžnější jsou fluoridy a chloridy, například kazivec (fluorit, CaF2) a sůl kamenná (NaCl).
Čtěte také: Přírodní zdroje soli
Nejsilnější oxidační činidla jsou halogeny s větší elektronegativitou, které vytěsňují halogeny s menší elektronegativitou z halogenidů.
Sloučeniny halogenů
Mezi sloučeniny halogenů patří bezkyslíkaté sloučeniny a kyslíkaté sloučeniny.
Bezkyslíkaté sloučeniny
Mezi bezkyslíkaté sloučeniny patří halogenovodíky a halogenidy.
Halogenovodíky jsou plynné látky, rozpustné ve vodě a mají polární vazbu. Mezi halogenovodíky patří HF, HCl, HBr a HI. Vodné roztoky halogenovodíků tvoří halogenovodíkové kyseliny, které nemají oxidační účinky a reagují pouze s neušlechtilými kovy. Nejsilnější halogenovodíkovou kyselinou je HI, protože má největší atomový poloměr.
Halogenidy jsou soli halogenovodíkových kyselin a jsou dobře rozpustné ve vodě. Vznikají iontovou vazbou (kovy s malou elektronegativitou) nebo kovalentní vazbou (nekovy, polokovy). Mezi významné halogenidy patří NaCl, KCl, AgBr a NH4Cl.
Čtěte také: Výskyt rtuti v přírodě
Kyslíkaté sloučeniny
Mezi kyslíkaté sloučeniny patří oxidy a kyseliny.
Oxidy halogenů nejsou moc důležité a jsou nestálé. Nejstabilnější je oxid jodičný (I2O5), který je kyselinotvorný.
Kyseliny halogenů zahrnují HClO (kyselina chlorná), HClO2, HClO3 a HClO4 (kyselina chloristá). Kyselina chlorná snadno uvolňuje atomární kyslík, a má tak oxidační, desinfekční a bělící účinky. Kyselina chloristá je nejsilnější kyselina a má oxidační účinky. Její soli se používají v pyrotechnice a výbušninách.
Síla kyslíkatých kyselin roste v pořadí: chlorná, chloritá, chlorečná, chloristá. Naopak, oxidační vlastnosti klesají v tomto pořadí.
Tabulka: Vlastnosti a využití halogenů
| Halogen | Skupenství | Barva | Rozpustnost v H2O | Využití |
|---|---|---|---|---|
| Fluor (F) | Plyn | Zelenožlutá | Dobrá | Fluorování past, NaF, sklovina a kosti |
| Chlor (Cl) | Plyn | Žlutozelená | Dobrá | Čištění vod, bojová látka - leptá sliznice |
| Brom (Br) | Kapalina | Červenohnědá | Dobrá | Fotografický průmysl AgBr3, lékařství Bromhexin |
| Jód (I) | Krystalická pevná látka | Černá | Jen v benzinu, sublimace | Jodová tinktura - dezinfekce (5% roztok v ethanolu) |
Čtěte také: Recyklace kyseliny tereftalové
tags: #halogenkyseliny #výskyt #v #přírodě
Oblíbené příspěvky:
Kontakt
Zelaná Hrebová, z.s.
[email protected]
IČ: 06244655
Paskovská 664/33
Ostrava-Hrabová
72000
Bc. Jana Veclavaková, DiS.
tel. 774 454 466
[email protected]
Jaena Batelk, MBA
tel. 733 595 725
[email protected]