Výskyt bromu v přírodě

09.03.2026

Brom (Br) je chemický prvek s protonovým číslem 35, který se řadí mezi halogeny (17. skupina). Brom, s chemickou značkou Br a protonovým číslem 35, je unikátní prvek patřící mezi halogeny. Za standardních podmínek je to jediný nekovový prvek v kapalném skupenství.

Jde o hustou, červenohnědou kapalinu, která se snadno odpařuje za vzniku par stejné barvy a má velmi ostrý, nepříjemný zápach. Tvoří červenohnědou, těkavou kapalinu s velmi nepříjemným, ostrým a dráždivým zápachem, který mu dal jméno. Jeho páry jsou rovněž hnědě zbarvené a jsou těžší než vzduch. Jeho molekuly jsou dvouatomové, Br₂.

Vyznačuje se vysokou reaktivitou a působí jako silné oxidační činidlo. S vodou reaguje omezeně za vzniku takzvané bromové vody, ale výborně se rozpouští v organických rozpouštědlech jako sirouhlík.

Název bromu pochází z řeckého slova „brōmos“ (βρῶμος), což v překladu znamená „zápach“ nebo „smrad“.

Objev bromu

Objev bromu je připisován dvěma chemikům, kteří na něm pracovali nezávisle na sobě. Prvním byl německý student Carl Jacob Löwig v roce 1825, který ho izoloval z minerální vody.Než však stihl své výsledky publikovat, o rok později, v roce 1826, oznámil objev nového prvku francouzský chemik Antoine Jérôme Balard. Za objevitele bromu je považován Antoine Jérôme Balard, který jej v roce 1826 izoloval ze slané vody z bažin po krystalizaci síranu a chloridu sodného. Balard jej izoloval z popela mořských řas nalezených v bažinách u Montpellier. Prvek získal sycením solného roztoku chlórem.

Čtěte také: Přírodní zdroje soli

Výskyt bromu v přírodě

V přírodě se brom nevyskytuje volně, ale ve formě sloučenin, zejména bromidů. V přírodě se brom nevyskytuje v elementární formě kvůli své vysoké reaktivitě, ale pouze ve formě sloučenin, především bromidů. Brom se v přírodě nevyskytuje v elementárním stavu, pouze ve sloučeninách, největší množství je rozpuštěno v mořské vodě.

Jeho největším a nejdůležitějším zdrojem je mořská voda, kde je přítomen v relativně nízké koncentraci. Významné zásoby se nacházejí také ve vysoce koncentrovaných solných jezerech, jako je Mrtvé moře, a v podzemních solankách. V přírodě se brom vyskytuje téměř výhradně ve formě anorganických solí, bromidů, rozpuštěných v mořské vodě a slaných jezerech, jako je Mrtvé moře, které je jeho mimořádně bohatým zdrojem.

Nejběžnějším minerálem bromu je bromargyrit, AgBr, ten se vyskytuje na Liberecku a mimo ČR v Německu, Mexiku a Chile. Vzácnějším je lafossait. Jde o směsný halogenid thallný Tl(Br,Cl).Některé mořské řasy a houby navíc produkují složité organobromové sloučeniny, jež jim často slouží jako obranný mechanismus.

Obsah fluoru v zemské kůře je 544 ppm,
chloru 126 ppm,
bromu 2,8 ppm a
jodu 0,46 ppm.

Získávání bromu

Průmyslová výroba bromu je založena na oxidaci bromidových iontů. Hlavním zdrojem bromu jsou soli rozpuštěné v mořské vodě. Mořská voda nebo solanka se nejprve okyselí a poté se do ní vhání plynný chlór, který je reaktivnější a vytěsní brom z jeho solí. Bromidy se oxidují plynným chlorem na brom, který se z roztoku vyhání proudem vzduchu nebo páry.

Vlastnosti bromu

Brom je jedním z pouhých dvou prvků, které jsou za standardní pokojové teploty a tlaku v kapalném stavu; druhým je rtuť. Tato hustá, červenohnědá kapalina se velmi snadno odpařuje a tvoří toxické páry stejné barvy s ostrým, dusivým zápachem. Je vysoce reaktivní a patří mezi halogeny, přičemž jeho reaktivita je mezi chlorem a jodem.

Čtěte také: Výskyt rtuti v přírodě

Přírodní brom je složen ze dvou stabilních izotopů, 79Br a 81Br. Elementární brom má silné oxidační vlastnosti, čehož se často využívá v syntéze. Známe dva nestabilní oxidy bromu, oranžový Br2O3 a bezbarvý Br2O5. Připravují se postupnou oxidací elementárního bromu ozonem (O3). Známe tři oxokyseliny bromu. Kyselinu bromnou HBrO, bromičnou HBrO3 a bromistou HBrO4. Standardem je roztok NaBr v D2O (0 ppm).

Využití bromu

Brom nachází široké uplatnění jako součást zpomalovačů hoření, které chrání plasty, textilie a elektroniku před vznícením. Dále se využívá k dezinfekci vody v bazénech a průmyslových systémech, kde efektivně likviduje bakterie a viry. Ve farmaceutickém průmyslu slouží jako základ pro výrobu některých léků, zatímco v zemědělství se jeho sloučeniny dříve používaly jako pesticidy.

Brom se používá k přípravě řady anorganických a zejména organických sloučenin. Velký význam mají bromidy, kterých se využívá ve fotografické chemii. Bromičnan draselný KBrO3 je důležitým analytickým činidlem ke stanovení látek redukční povahy - bromatometrie. Methylbromid CH3Br se používá jako fungicid a insekticid.

Tabulka: Největší producenti bromu na světě v roce 2011