Zastoupení protia a deuteria v přírodě

Voda, chemickým vzorcem H2O, systematický název oxidan, je chemická sloučenina vodíku a kyslíku.

Spolu se vzduchem, resp. zemskou atmosférou, tvoří základní podmínky pro existenci života na Zemi.

Za normální teploty a tlaku je to bezbarvá, čirá kapalina bez zápachu, v silnější vrstvě namodralá.

Systematicky se voda nazývá „oxidan“ (od názvosloví IUPAC 93), vycházející z toho, že se jedná o anorganický jednojaderný hydrid (proto končí na příponu „-an“).

IUPAC uvádí ve svých názvoslovných doporučeních i anglický systematický název „dihydrogen oxide“, obdobný český název „oxid vodný“ se v odborné literatuře nepoužívá.

Čtěte také: Katastrofy spojené s prvky Sluneční Soustavy

Mimořádné chemické a fyzikální vlastnosti vody jsou důsledkem geometrie její molekuly.

Atomy v ní vázané nejsou uspořádány lineárně (v jedné přímce), ale chemické vazby mezi atomy svírají úhel přibližně 105 °.

Polaritě vazeb (různé afinitě atomů vodíku a kyslíku) a zmíněné nelinearitě molekuly vděčí molekula vody za svoji polaritu.

Přirozená voda na Zemi obsahuje nejen izotop lehkého vodíku ¹H a kyslíku ¹⁶O, ale také těžší stabilní izotopy těchto prvků.

Standardní oceánská voda, používaná např. Uměle lze vytvořit izotopicky jednotné formy vody, z nichž některé mají své zvláštní jméno.

Čtěte také: Podíl obnovitelných zdrojů

Jednotlivé izotopicky jednotné formy se vzájemně znatelně liší svými fyzikálními a dokonce i některými chemickými vlastnostmi (protože odlišná hmotnost jádra má částečný vliv i na vazebnou energii elektronů v atomovém obalu).

Těžká voda má např. vyšší hustotu, body tání a varu a pH než voda lehká.

Největší hustotu nemá led, ale tekutá voda při 3,95 °C, dalším snižováním teploty se objem jednotkové hmotnosti vody zase zvětšuje.

Je to způsobeno polymerizací vodních molekul vodíkovými vazbami a úhlem mezi atomy vodíku - díky tomu může mít molekula v ledu pouze 4 nejbližší sousedy a v krystalové struktuře vznikají prázdné prostory.

Led se tvoří na povrchu vodních ploch a tím nezmrzlou vodu izoluje, voda tolik nepromrzá do hloubky, přičemž voda o teplotě 3,95 °C se hromadí na dně vodních ploch.

Čtěte také: Hořčík a jeho role

Měrná tepelná kapacita (specifické teplo) je u vody zhruba třikrát až desetkrát (desetkrát u železa) větší než u většiny ostatních látek, jako jsou horniny, železo, hliník, atd.

Skupenské přeměny charakterizuje fázový diagram vody, který je ve zjednodušené podobě uveden na obrázku.

O fázovém přechodu mezi kapalným a pevným skupenstvím podrobněji pojednává odstavec hustota.

Pro zmrznutí vody je podmínkou, aby v kapalině existovala krystalizační centra.

Proto je možné, aby čistá a ustálená voda byla podchlazena i pod teplotu tuhnutí nebo aby horká voda zmrzla rychleji než ustálená voda studená (Mpembův jev).

Specifická skupenská tepla (tání a varu) - V tomto parametru je voda naprosto neobvyklá.

Bod varu - Obecný trend v periodické tabulce prvků je takový, že s rostoucí hmotností se zvyšuje teplota varu.

Chemicky čistá voda je velmi slabě elektricky vodivá, ale i malé množství rozpustných příměsí výrazně zvyšuje její vodivost, až řádově.

Protože se běžně setkáváme spíše s vodou ne úplně destilovanou, lze tvrzení obrátit: s poklesem koncentrace iontů příměsí vodivost vody klesá, s jejich úplným odstraněním dokonce prudce.

Voda je často dávána za příklad nestlačitelné kapaliny. za vývinu velkého množství tepla (exotermní reakce).

Vodné roztoky mohou vykazovat kyselou, neutrální nebo zásaditou reakci.

Kyselost (acidita) a zásaditost (bazicita) se vyjadřuje ve stupnici hodnot pH.

Rozsah stupnice je od 0 do 14 pH, přičemž hodnotě pH 7 odpovídá roztok neutrální.

Hodnoty nižší označují roztok kyselý, hodnoty vyšší zásaditý čili alkalický.

Veličina nejčastěji udávající koncentraci kationtů vápníku a hořčíku ve vodě.

Definice tvrdosti vody je však nejednotná, někdy se tak označuje koncentrace dvojmocných kationtů vápníku, hořčíku, stroncia a barya nebo všech kationtů s nábojem větším než jedna.

Vzhledem k této nejednotnosti se moderní hydrochemie termínu tvrdost vody snaží vyhýbat.

Rozšířením vody na Zemi a jejím pohybem se zabývá hydrologie, pohyb vody v zemské atmosféře zkoumá též meteorologie.

Výskyt vody na naší planetě je mnohem vyšší než na ostatních planetách sluneční soustavy.

Při pohledu z vesmíru vypadá Země jako modrobílá planeta: bílá od vodní páry a modrá od vody.

A zákonitě všechny formy života (tak, jak ho známe) závisejí na vodě.

Většinu povrchu Země (71 %) pokrývá slaná voda moří a oceánů, jež tvoří 97 % celého vodstva na naší planetě.

Obsahuje průměrně 35 g solí v jednom litru.

Sladká voda tvoří jen nepatrnou část hydrosféry - 3 %, přičemž 69 % této vody je v ledovcích, které jsou v polárních oblastech. množství (mil.

Koloběh vody na kontinentech začíná srážkami.

Ve vesmíru se velké množství vody nachází v molekulárních mračnech v mezihvězdném prostoru.

Také protoplanetární mlhovina, ze které vzniklo Slunce a celá sluneční soustava, obsahovala velké množství vody, z níž část se zachovala v Oortově oblaku, kde se z ní zřejmě ještě dnes tvoří nové komety.

Jádra komet obsahují desítky procent vody.

Také některé měsíce planet, tělesa Kuiperova pásu a transneptunická tělesa jsou převážně tvořena vodou v pevném skupenství. okraje mlhovin, např.

„Nepatří mezi živiny, ale je pro lidský organizmus nezbytná.

Tvoří prostředí pro životní děje, je rozpouštědlem většiny živin, pomáhá regulovat tělesnou teplotu a umožňuje trávicí procesy.

Díky pravidelné výměně vody můžeme z těla vyplavovat škodlivé látky“.[13] Především u minerálních vod však dochází k usazování minerálů v těle.[14] Dospělý člověk by měl denně přijmout 2-3 litry vhodných tekutin (tj. včetně vody obsažené v jídle), při velké fyzické zátěži i více.[13] Nesmí se však přijímat velké množství vody nárazově, aby zatížené ledviny zvládly vyloučit takové množství.[15] Člověk vydrží nejdéle bez vody 7-10 dní.

Při dlouhodobém nedostatku vody může dojít k tvorbě ledvinových kamenů a krátkodobý nedostatek se projeví žízní, nevolností, slabostí a křečemi.[16] Dále je důležité dbát na pitný režim u dětí a seniorů, kteří jsou náchylnější k dehydrataci, onemocnění ledvin a močových cest.

Voda má pro rostliny více významů než jako rozpouštědlo živin.

Pro mnoho druhů je prostředím, kde žijí.

Voda pomáhá dopravovat látky v rostlinách (transpirační proud a asimilační proud) a je součástí mnoha dalších procesů založených na fyzikálních a chemických principech.

tags: #zastoupení #protia #a #deuteria #v #přírodě

Oblíbené příspěvky:

• Podmínky účasti na škole v přírodě
• Mléčná dráha a světelné znečištění
• Přírodní plasty od včel
• Ekologická domácnost
• Projekt "Třídím Gastro" se rozšiřuje